ДОБИВАНЕ НА ЗЛАТО ОТ НАПРАВЕТЕ САМОСТОЯТЕЛНИ ЧАСТИ

Send

Експериментите по извличане на благородни метали от платки, микросхеми, транзистори и други радио компоненти вече не са нови и те се обсъждат горещо в Интернет. Така много от тях откриха талантливи химици в себе си, а някой прави добри пари. Интересът към тази тема подхранва желанието за получаване на ценен метал от безполезни елементи, много от които се депонират в килерите в работилници, офис сметища и дори отпадъци в боклука. Нещо повече, това може да се направи не в специализирани лаборатории, а в обикновени домашни условия. Как е възможно това? Да видим.

Защо точно злато

Със сигурност мнозина, които са чували за тези експерименти, се питаха: защо контактите покриват или дори правят от такъв благороден метал като злато. В крайна сметка същото сребро е много по-евтино, а по електропроводимост дори надминава жълтия метал. Всъщност всичко не е толкова сложно. Среброто има тенденция да се окислява във времето, но за контактните групи това е пагубно. Златото не реагира с нито един елемент от периодичната таблица и остава непроменено за дълго време. Следователно за контактните групи, които са покрити със злато, времето е безсилно!

Обработвайте видео

Основни съставки и реактиви

Чаши за лабораторни стъкла - 150 мл (1 бр.), 1000 мл (2 бр.);
Радиокомпоненти - транзистори, микросхеми, контактни контакти, контакти, превключватели и др .;
вода;
Скала или сол;
Азотна киселина;
урея;
Железен сулфат.

За да се ускори реакцията ще трябва електрическа печка.

Стигането до химичния процес за получаване на злато

Методът, който ще разгледаме днес, се основава на химическо офорт или редукция на злато и отделянето му от други метали. За провеждането на такива химически експерименти е необходимо да се осигури вентилация, да се използва защитно облекло, очила, респиратор и ръкавици.
За химически експерименти използваме литров съд и наливаме 100 ml вода в него. Поставихме целия набор от обработени радио компоненти.

Изсипете 1,5-2 супени лъжици трапезна или каменна сол (халит) и разбъркайте получената консистенция.

След това в стъклен съд от 150 мл събираме 100 мл азотна киселина. Необходимо е да работите с този реагент много внимателно, като се предпазвате с тесни гумени ръкавици.
Изсипете азотна киселина в литров съд с радио компоненти. Реакцията на ецване с отделяне на оксидни пари се случва незабавно и почти напълно разтваря всички метали, с изключение на златото, превръщайки някои в оксиди, а други в нитрати.
Резултатът е наситен тъмнозелен разтвор. Ако е необходимо да завършите реакцията на ецване, може да се добавят още 100 ml азотна киселина.

От пластмасова лейка и памучна вата правим фуния с филтър. Поставяме памук в отвора за източване и изсипваме разтвора в него заедно с цялото съдържание. Поставяме лейката в чист литров съд.

Останалите радио компоненти могат да бъдат премахнати. Филтрираният разтвор се нагрява на печка и се пристъпва към гасенето на азотната киселина. Ще направим това с помощта на урея, проста и евтина съставка, която може да се купи във всеки цветарски магазин, продаващ торове.

Добавяме карбамид по една супена лъжица всяка, като постоянно разбъркваме разтвора в съд. В този случай азотните пари трябва да се отделят. Добавянето на карбамид на прах трябва да се извършва до прекратяване на реакцията на закаляване.

След това загряваме съда с разтвора до 80-85 градуса по Целзий, тъй като в студен разтвор процесът на гасене на азотна киселина с урея няма да бъде завършен.
Последният етап на нашия химически експеримент ще бъде отделянето на получения метал от гасения разтвор на азотна киселина. За да направите това, изсипете няколко супени лъжици железен сулфат (железен сулфат) в 100 мл вода и разбъркайте добре. Полученият реагент се излива на малки порции в литров съд с метални отлагания.

Слагаме контейнера с разтвора на електрическата печка и загряваме в продължение на десет минути, като разбъркваме последователно. След изливане на киселия разтвор в друг съд, малки коагулирани златни частици трябва да останат на самото дъно.